中考化学总温习基础知识详细总结‘LOL赛事押注’

来源:LOL赛事押注作者:LOL赛事押注 日期:2021-10-10 浏览:
本文摘要:一、基本观点和基本理论 (一)物质的变化和性质1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化经常同时发生。物质发生化学变化时一定陪同物理变化;而发生物理变化,纷歧定同时发生化学变化。 物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的距离发生变化,而分子自己没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子自己发生变化。 化学变化的特征:生成了其他物质的变化。

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一、基本观点和基本理论 (一)物质的变化和性质1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化经常同时发生。物质发生化学变化时一定陪同物理变化;而发生物理变化,纷歧定同时发生化学变化。

物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的距离发生变化,而分子自己没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子自己发生变化。

化学变化的特征:生成了其他物质的变化。2.物质的性质 (形貌性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化体现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决议元素的化学性质。(二)物质的分类 金属单质物 混淆物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 化合物 碱 有机物 盐 3.混淆物:是由两种或两种以上的物质混淆而成(或由差别种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混淆而成的物质是混淆物,红磷和白磷混淆也是混淆物。

纯净物、混淆物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混淆物,多种元素组成的物质可能是纯净或混淆物。

4.纯净物:由一种物质组成的。例如:水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混淆是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。

5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁 氧气(液氧)、氢气、水银。6.化合物:由差别种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外) 无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物:跟碱反映生成盐和水的氧化物。CO2 ,SO2 ,SO3 大部门非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反映生成同价的含氧酸。

CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物:跟酸反映生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部门金属氧化物都是碱性氧化物, BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立刻跟水反映 生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反映。CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。

9.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H ”,酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸稳定色 凭据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH+ +酸根离子n- a.凭据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl、HNO3 )、 二元酸(H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 )和三元酸(H3 PO4 )b.凭据酸分子里有无氧原子分为:含氧酸(H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为:某酸)无氧酸(HCl, H2 S名称为:氢某酸 ) 判定酸(判定H+ )的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加生动金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子组成 溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ,氨水)它们的溶液无色。有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3 ↓ )、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2 ↓) 其他固体碱是白色。

碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色判定可溶性碱溶液(判定OH- )方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法:a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子),例如 NaCl、Na2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______b.酸式盐(多元酸里的氢部门被金属取代,H夹在中间)NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________ 常见的酸式盐的酸根有:HCO3 - 、HSO4 - 、H2 PO4 - 、HPO4 2- c.碱式盐(化学式的中间有“OH”):Cu2 (OH)2 CO3 第二种分类方法按盐中相同部门的离子称为某。


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